六大强酸:
1.盐酸（HCL,是氢氯酸的俗称，也就是氯化氢，无色透明的一元强酸）；
2.硫酸（浓硫酸易挥发，有强吸水性，脱水性，可作为干燥剂）；
3.硝酸（无色易挥发，具有刺激性气味的液体）；
4.高氯酸（氯酸，有强烈的腐蚀性刺激性）；
5.氢溴酸（HBr,久置会变黄棕色，具有强还原性）；
6.氯碘酸（HI,是一种非氧化性酸）。
三大强碱:氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钡（BaOH）、氢氧化钾（KOH）。
六大强酸：
硝酸(HNO₃)、硫酸（H₂SO₄）、盐酸(HCl)、高氯酸（HClO₄）、氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）
四大强碱：
氢氧化钾 KOH、氢氧化钠 NaOH、氢氧化钡 Ba（OH)₂、氢氧化钙 Ca(OH)₂
非金属性越强，酸性越强（F元素除外，因HF分子间形成氢键，且氢原子与氟原子间的结合力较强，在水中不能完全电离出氢离子）；金属性越强，碱性越强。
酸—-在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。所谓强酸、弱酸是相对而言，
酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、
酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸。如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸、乙酸等。
碱—-在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。所谓强碱、弱碱是相对而言，
碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。如KOH、NaOH、Ba(OH)2、CsOH，活泼的金属对应的碱一般是强碱。
碱溶于水不能发生完全电离的，属于弱碱。如一水和氨、氢氧化钙（中强碱）、氢氧化铝、氢氧化锌等。
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